「理想気体 1mol は、標準状態で \( \mathrm{22.4(L) = 22.4\times 10^{-3} (m^3)} \) を占める」ことを利用して 気体定数 \( R \) を求めることができる。
※① \( \mathrm{0^\circ C，1.013\times 10^5 (\mathbf{Pa})} \) で \( \mathrm{22.4(L)} \) を用いると、気体の状態方程式より、
\( \displaystyle R = \frac{PV}{nT} = \mathrm{\frac{1.013\times 10^5 (Pa) \times 22.4(L)}{1(mol) \times 273(K)} = 0.08311\cdots = \underline{\mathbf{8.31\times 10^3}}} \)【 Pa・L/(mol・K) 】
※② 理想気体 1mol は、\( \mathrm{0^\circ C，1.013\times 10^5 (Pa)} \) で \( \mathrm{22.4\times 10^{-3} (m^3)} \) を用いると、気体の状態方程式より、
\( \displaystyle R = \frac{PV}{nT} = \mathrm{\frac{1.013\times 10^5 (Pa) \times 22.4\times 10^{-3} (m^3)}{1(mol) \times 273(K)} = 8.31179\cdots = \underline{\mathbf{8.31}}【 \mathbf{Pa}・\mathbf{m^3}/(mol・K) 】} \)
※③ 理想気体 1mol は、\( \mathrm{0^\circ C，1(atm)} \) で \( \mathrm{22.4(L)} \) を用いると、気体の状態方程式より、
\( \displaystyle R = \frac{PV}{nT} = \mathrm{\frac{1(atm) \times 22.4(L)}{1(mol) \times 273(K)} = 0.08205\cdots = \underline{\mathbf{0.082}}} \)【 atm・L/(mol・K) 】
